Soutenance mémoire
Les paramètres organoleptiques de l’eau de boisson
Il s’agit de la sa saveur, de la couleur, de l’odeur et de la transparence de l’eau. Ils n’ont pas de signification sanitaire mais par leur dégradation peuvent indiquer une pollution ou un mauvais fonctionnement des installations de traitement ou de distribution. Ils permettent au consommateur de porter un jugement succinct sur la qualité de l’eau.
Couleur
La couleur d’une eau peut être due à la présence de matières organiques colorées (substances humiques, d’élément métalliques provenant de la dissolution des roches, tels que le manganèse (noir), le cuivre (bleu), le fer (rouge) et de particules colloïdales en suspension. La couleur peut avoir une origine biologique par exemple l’eutrophisation engendrée par la pollution d’algues ou l a présence de bactérie qui colore l’eau en vert ou e n rouge. Les colorants chimiques, les phénols et leurs dérivés, les pigments.., dans l’eau, confèrent à celleci leur coloration caractéristique.
Odeur
Elle a pour origine principalement la présence de composés organiques volatils ou de gaz. Les odeurs peuvent révéler la présence des micro-organismes dont les métabolismes sont odorants, de la terre, de moisissures, d’herbe pourrie, de poisson, de fosse sceptique,…
Goût
Le goût peut être défini comme étant l’ensemble des sensations gustatives, olfactives et de sensibilité chimique perçue lorsque l’aliment ou la boisson est dans la bouche.
Saveur
La saveur peut être défini comme l’ensemble de sensations perçues à l a suite de la stimulation, par certaines substances solubles des bourgeons gustatifs la qualité de cette sensation particulière provoquée par ces su bstances. Il existe quatre saveurs élémentaires : Saveur acide, saveur sucrée, saveur amère saveur salée.
Turbidité
La turbidité de l’eau est due essentiellement à la présence de matières en suspension (argile, limons, particules fibreuses, particules organiques, plancton, organisme microscopiques) qui donnent un aspect trouble à l’eau.
Les paramètres physiques de l’eau de boisson
La température
Il est important de connaître la température de l’eau avec une bonne précision. Parce que la température est un facteur écologique important. En effet, chaque être vivant à un référendum thermique. Cependant, certains rejets présentent des écarts de température importants par rapport au milieu récepteur ce qui peut perturber fortement le milieu donnant lieu à une pollution thermique. [6] La température agit aussi sur la solubilité de certains gaz, notamment l’oxygène dissous. Une augmentation de la température se traduit par une diminution de l’oxygène dissous, provoquant le processus de fermentation anaérobique. Par ailleurs, cette carence en oxygène dissous va conduire à la disparition de certaines espèces de poissons et de bactéries.
Le pH
Le pH de l’eau représente son acidité ou son alcalinité dont le facteur le plus important est la concentration de gaz carbonique liée à la minéralisation totale, autrement dit, le pH diminue avec le gaz carbonique et par conséquent, augmente avec l’oxygène dissous, le pH est surtout gouverné par l’origine de l’eau elle-même la nature du bassin versant et celle du cours d’eau. C’est ainsi que dans la nature, le pH de l’eau varie habituellement entre 7,2 et 7,6.
Les eaux très calcaires ont un pH élevé et celles provenant de terrains pauvres en calcaire ou siliceux ont un pH voisin de 7 et quelquefois un peu inférieur .
Conductivité électrique
La conductivité électrique d’une eau exprimée en µS/cm indique son degré de salinité. La variation de ce facteur entraîne un déséquilibre écologique de la vie aquatique.
Les paramètres chimiques de l’eau de boisson
Le Calcium
Le calcium est le composé principal de la dureté de l’eau, il se trouve en générale à une concentration de 5 à 500mg/l en CaCO3 (2-200mg/l en Ca++). Il est présent dans un gr and nombre de minéraux principalement dans les calcaires et le gypse ainsi que dans les dépôts calcaires liés à des organismes aquatiques microscopiques [7].
Le Sodium
Le sodium sous forme de chlorures de sodium à u ne grande importance alimentaire et industrielle. Il peut être soit d’origine marine, il est alors obtenu par évaporation progressive des marais salantes, soit extrait à partir de sous sol ou il existe sous forme de sel gemme. Le sodium est un élément constant de l’eau, toutefois, les concentrations peuvent être extrêmement variables allant de quelques dizaines de milligrammes à 500mg/l et même plus. Le sel peut provenir de la décomposition des sels minéraux comme les silicates de sodium et d’aluminium, des retombées d’origine marines, de la venue de l’eau salée dans les nappes aquifères, des nombreux usages industriels…etc. [7].
Magnésium
Le magnésium est l’un des éléments les plus répandus dans la nature, il constitue environ 2,1% de l’écorce terrestre, la plupart de ses sels sont très solubles dans l’eau [10]. C’est un constituant important de nombreux minerais tels que la dolomite, la magnésite de nombreuses variétés d’argiles. Le magnésium est utilisé dans plusieurs types d’industries ( chimie de la potasse, alliage, batteries sèches…).
Les teneurs du magnésium dans l’eau peuvent être importantes, allant de quelques milligrammes à quelques plusieurs centaines de milligrammes par litre. La teneur dépend de la composition des roches sédimentaires rencontrées (calcaire dolomitique). La dureté maximale de l’eau présente ordinairement le tiers de dureté totale, les deux tiers restant correspondent à l a dureté calcique. Le magnésium à une concentration de 10 à 50 mg/l (environ 40 à 200mg/l) exprimé en CaCO3.
Le Potassium
Le potassium est étroitement rattaché au sodium à tel point qu’il est rarement analysé comme un constituant à part entière dans les analyses d’eau. Sa présence est moins répandue dans la nature, ce qui explique qu’on le trouve à des concentrations plus basses que celle du sodium.
Chlorures
Puisque tous les sels de chlorures sont très solubles dans l’eau, le chlore est fréquent dans les réserves d’eau douce à taux de 10 à 100mg/l. L’eau de mer contient plus de 30000mg/l de NaCl et certains puits d’eau salée en sous sol peuvent être réellement saturés aux alentours de 25% NaCl [7].
Les sulfates
Les sulfates sont des composés naturels dissous dans l’eau. C’est la forme inorganique la plus commune du s oufre. Ils doivent leur présence dans l’environnement à une origine naturelle liée à l’oxydation des sulfures métalliques (fer, cuivre …) et à la dissolution de certains ions comme l’épsonite (MgSO4, 7H2O), la barytine (BaSO4), plus particulièrement le gypse (CaSO4, H2O) et l’anhydrite (CaSO4), qui présente une grande solubilité. L’origine naturelle est liée aux produits phytosanitaires, la combustion des produits fossiles (charbon fuel) et l’utilisation des hydrocarbures émettant des composés soufrés [9]. Dans les terrains ne comportant pas de minéraux sulfatés en quantité importante, la concentration en sulfates peut atteindre 30 à 50mg/l. Ce chiffre peut être largement dépassé (plus de 300mg/l) dans les zones contenant le gypse ou lorsque le temps de contact avec la roche est élevé.
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Table des matières
INTRODUCTION
CHAPITRE I L’EAU ET LA POLLUTION
I.1 Généralité sur l’eau
I.1.1 Les propriétés de l’eau
I.1.2 Les eaux souterraines
I.1.3. L’eau de boisson
I.1.3.1 Les paramètres organoleptiques de l’eau de boisson
I.1.3.1. Couleur
I.1.3.1.2 Odeur
I.1.3.1.3 Goût
I.1.3.1.4. Saveur
I.1.3.1.5. Turbidité
I.1.3.2. Les paramètres physiques de l’eau de boisson
I.1.3.2.1.La température
I.1.3.2.2. Le pH
I.1.3.2.3.Conductivité électrique
I.1.3.3 Les paramètres chimiques de l’eau de boisson
I.1.3.3.1. Le Calcium
I.1.3.3.2.Le Sodium
I.1.3.3.3.Magnésium
I.1.3.3.4 Le Potassium
I.1.3.3.5. Chlorures
I.1.3.3.6. Les sulfates
I.1.3.3.7. Les Nitrates
I.1.3.3.8. Les Nitrites
I.1.3.3.9. Dureté totale
I.1.3.3.10. L’oxydabilité
I.1.3.4 Les paramètres microbiologiques de l’eau de boisson
I.1.4 Notion de norme
I.2. Généralités sur la pollution de l’eau
I.2.1 les différents modes de pollution de l’eau
I.2.2 Les Types de pollution
I.2.2.1 La pollution physique
I.2.2.2 La pollution chimique
I.2.2.3 La pollution microbiologique
I.2.4 Effet de la pollution de l’eau sur la santé
CHAPITRE II PRESENTAION DE LA ZONE D’ETUDE
II.1 Géographie
II.2 le climat
II.2.1 Températures
II.2.2 Précipitations
II.2.3 Les vents
II.3 L’eau à Nouakchott
II.3.1 Ressources
II.3.2 La distribution
CHAPITRE III ANALYSES PHYSICOCHIMIQUES ET BACTERIOLOGIQUES
III.1 Circuit de prélèvement et d’échantillonnage
III.2. Analyses des paramètres physiques
III.2.1 température et pH
III.2.2 Conductivité électrique (C.E)
III.3. Analyses des paramètres chimiques
III.3.1 Méthodes spectrophotométrie UV-Visible (7)
III.3.1.1 Dosage des nitrates
III.3.1.2 Dosage des nitrites
III.3.1.3 Dosage des sulfates
III.3.2. Méthodes photométriques à flamme
III.3.3 Méthode Volumétrique
III.3.3.1 Dureté totale ou titre hydrotimétrique (TH)
III .3.3.2 Dosage des ions calcium (Ca++)
III.3.3.3 mesure de magnésium
III.3.3.4 Dosage des chlorures
III.3.3.5 Oxydabilité du permanganate de potassium (Indice Permanganate)
III.4 Analyses Bactériologiques
III .4.1 Prélèvement des échantillons
III.4.2. Les milieux de cultures
III.4.2.1 T.T.C. et Tergitol 7
III.42.2 SLANETZ : base pour gélose de Slanetz
III.4.3 Préparation des milieux de cultures
III. 4.3.1 préparation du milieu TTC et Tergitol 7
III.4.3.2 Préparation du milieu Slanetz
III. 4.4. Méthode de filtration sur membrane
III.4.5 Dénombrement
III.4.5.1 Coliformes totaux et fécaux
III.4.5.2 Streptocoques fécaux
CHAPITRE IV RESULTATS ET DISCUSSIONS
IV .1 Résultats d’analyse physico-chimie
VI.2. Interprétation des résultats physico-chimiques
IV.2.1 Paramètres physiques
IV.2.1.1 Température
IV.2.1.2 Le pH
IV.2.1.3 Conductivité électrique
IV.2.2 Les paramètres chimiques
IV.2.2.1 La dureté totale
IV.2.2.2. Calcium et Magnésium
IV.2.2.3 Sodium et potassium
IV.2.2.4 chlorure
IV.2.2.5 Nitrates
IV.2.2.6 Nitrites
IV.2.2.7 Les sulfates
IV.2.2.8 Matière organique
VI.3 Résultats d’analyse bactériologique
IV.4 Interprétation des résultas bactériologiques
IV.4.1 Coliformes totaux
IV.4.2. Coliformes fécaux
IV.4.3 Les streptocoques
CONCLUSION GENERALE
REFERENCESBIBLIOGRAPHIQUES
