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INTRODUCTION LES INHIBITEURS DE CORROSION
MÉTHODES D’ ÉTUDE DE LA CORROSION
INTRODUCTION :
La complexité des phénomènes de corrosion nécessite l’utilisation d’un très grand nombre de méthodes expérimentales pour estimer le taux de corrosion et la nature des mécanismes qui interviennent au cours de la destruction d’un métal. Le but de ce chapitre est de présenter les techniques expérimentales, utilisées pour étudier le phénomène de corrosion d’un acier doux :
➢ Méthodes directes.
➢ Méthodes indirectes ou bien électrochimiques.
MÉTHODE GRAVIMÉTRIQUE :
Parmi Les méthodes directes utilisées pour l’estimation de la corrosion, la méthodes plus anciennes utilisées pour déterminer le taux de corrosion et l’efficacité d’un inhibiteur. Elle représente une méthode directe pour la détermination de la vitesse de corrosion, son utilisation reste limitée à cause de sa reproductibilité qui n’est pas toujours appréciable.
Son principe repose sur la mesure de la perte de poids Δm subie par un échantillon de surface
S, pendant le temps t d’immersion dans une solution corrosive maintenue à température constante.
Avantages et inconvénients
✔ La gravimétrie est la méthode la plus utilisée car elle:
• contient matériels simples (balance de précision à 0.1mg)
• est facile à mettre en oeuvre.
• ne nécessite pas plusieurs hypothèses.
✔ Mais elle contient aussi des inconvénients :
• La vitesse de corrosion mesurée est une vitesse moyenne.
• L’adhérence des produits de corrosion nécessite un décapage qui peut provoquer une
attaque du métal.
Méthodes électrochimiques :
Les méthodes électrochimiques utilisées permettant l’étude du phénomène de corrosion peuvent être divisées en deux catégories :
Méthodes stationnaires.
Méthodes transitoires.
Méthode électrochimique stationnaire :
Les techniques stationnaires permettent d’étudier un système se trouvant dans son état quasiment d’équilibre thermodynamique. Elles prennent en compte tous les couples redox dans la solution.
Courbes de polarisation (I-E) :
La courbe de polarisation de l’interface métal-solution est une caractéristique fondamentale de la cinétique électrochimique, mais ne rend compte que de l’étape la plus lente du processus global à l’interface électrochimique.
Le tracé des courbes intensités potentielles stationnaires est très délicat, car l’état stationnaire
est dans la plupart des cas assez lent à s’établir, pour cela, on peut tracer la courbe de polarisation «intensité-potentiel » en faisant varier le potentiel en partant de E corr et en allant vers un potentiel
plus positif ou plus négatif a fin de fait sortir le système de son équilibre.
Le dispositif utilisé pour le tracé de ces courbes, est donc constitué d’un montage classique à trois électrodes, composé d’un potentiostat, d’un générateur programmant l’évolution du potentiel en fonction du temps et d’un enregistreur.
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Table des matières
INTRODUCTION GENERALE
CHAPITRE I :Lutte Contre La Corrosion Par Utilisation D’inhibiteurs
INTRODUCTION
LES INHIBITEURS DE CORROSION
Historique
Definition
Proprietes
Utilisation des inhibiteurs de corrosion
Les classes d’inhibiteurs
Nature des molecules de l’inhibiteur
Mecanismes d’action electrochimique
Mecanisme reactionnel
Domaine d’application
Mecanismes d’action interfaciale
Adsorption des molecules inhibitrices a la surface metallique
Formation d’un film integrant les produits de dissolution du substrat
Pouvoir protecteur
INHIBITEUR DE LA CORROSION EN MILIEU ACIDE
Facteurs influencent l’adsorption de l’inhibiteur
Types d’adsorptions
Structure moleculaire des inhibiteurs
Influence de la densite electronique
Influence de la densite electronique
Influence de la densite electronique
LES INHIBITEURS SPECIFIQUES AUX METAUX FERREUX
Le role des amines
Les amines filmantes
Les amines neutralisantes
Le role des acides carboxyliques
PROTECTION CONTRE LA CORROSION
Protection par revetement
Protection par revetement metallique
Revetement inorganique non metallique
Revetement organique
Protection par inhibiteur
FACTEURS INFLUENCENT LA CORROSION
Effet de la temperature
Effet de l’acidite
Effet de la structure du materiau
Effet de salinite
CONCLUSION
CHAPITRE II : Methodes d’etudes de la corrosion
INTRODUCTION
LES METHODES GRAVIMETRIQUES
Efficacite inhibitrice
Avantages et inconvenients
LES METHODES ELECTROCHIMIQUES
Methode electrochimique stationnaire
Les courbes de polarisation (I-E)
Types de cinetique de processus de corrosion
Cinetique d’activation pure
Cinetique de diffusion pure
Cinetique mixte
Methode transitoire : la spectroscopie d’impedance electrochimique
Principe de la technique
Expression de l’impedance electrochimique Z
Forme de diagramme d’impedance
Application de la SIE aux etudes sur les inhibiteurs de corrosion
Influence de l’adsorption sur le diagramme d’impedance
CONCLUSION
CHAPITRE III : Resultats et discussions
INTRODUCTION
SYNTHESE ORGANIQUE
structure moleculaire de l’inhibiteur
Mode operatoire
Chloration d’acide stearique
Preparation des reactifs
formation de l’inhibiteur
ETUDE EXPERIMENTALE de l’inhibition de la corrosion
Materiau utilise
Milieu electrolytique
Inhibiteur teste
l’etude gravimetrie
Influence de la concentration en inhibiteur
Effet de la temperature
Parametres thermodynamiques d’activation
Energie d’activation
Enthalpie et Entropie d’activation
Isotherme d’adsorption
CONCLUSION GENERALE
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