BALANCE IONIQUE D’EAU

BALANCE IONIQUE D’EAU

 Définition 
Les eaux continentales contiennent naturellement des ions en quantité plus ou moins importante. Ces ions se divisent en cations, à charge positive, et en anions chargés négativement. Dans les cations et anions identifiés dans les eaux, il y a ceux qu’on qualifie de majeurs, comme le calcium (Ca2+) ou les bicarbonates (HCO3−), et les mineurs, présents évidemment en faible quantité et souvent le reflet d’eaux particulières ou polluées.
Masse molaire 18 g.mol-1 T° de solidification 0°C T° de vaporisation 100°C Masse volumique 1 g.cm-3 Densité à l’état liquide 1,000 Densité à l’état solide 0,917 Moment dipolaire 1,85 debye pKa 7,00 pH 7,00.Les cations majeurs comprennent donc le calcium (Ca2+), le magnésium (Mg2+), le sodium (Na+) et le potassium (K+). Dans les anions majeurs, on compte les bicarbonates (HCO3−), les chlorures (Cl−) et les sulfates (SO42−).
La balance ionique représente l’équilibre entre les cations et les anions présents dans l’eau

Calcul de la balance

On peut comparer quantitativement les cations et les anions, majeurs et mineurs, présents dans l’eau à l’aide de la balance inique.
Alors une balance ionique représente la différence entre les anions et les cations, autrement dit, l’équilibre anions-cations qui égal naturellement zéro c-à-d que les anions et les cations sont égaux
Cette balance ionique, effectuée en utilisant une unité commune, l’équivalent par litre (éq/l), permet de vérifier si l’analyse a été bien faite. Dans le cas d’une trop grande différence entre cations et anions, il faut revoir les calculs et/ou les mesures, car une espèce a été peut-être mal estimée ou oubliée.Somme des cations (méq/l) = Somme des anions (méq/l).Le milliéquivalent est une unité représentant la quantité d’éléments dissoute dans un litre d’eau et égale au millième de l’équivalent de cet élément, 1méq/L correspondant à une solution normale diluée mille fois.

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Table des matières

INTRODUCTION LABORATOIRE QEE
1 DESCRIPTION
2 CONTROLE ASSURANCE QUALITE
3 ACTIVITES PRINCIPALES
ORGANIGRAMME
GENERALITE
1 L’EAU
1.1 DEFINITION
1.2 QUELQUES CARACTERISTIQUES DE L’EAU
1.3 LA COMPOSITION D’EAU
2 BALANCE IONIQUE D’EAU
2.1 DEFINITION
2.2 CALCUL DE LA BALANCE
ETUDE EXPERIMENTAL
1 DESCRIPTION DE L’ECHANTILLON
2 ECHANTILLONNAGE
3 MATERIELS, METHODES
3.1 MATERIELS
3.2 METHODES
3.2.1 pH
3.2.2 Conductivité
3.2.3 Titre Hydrotimétrique Total (THT)
3.2.4 Titre Alcalimétrique simple (TA) et Complet (TAC)
3.2.5 Dosage de chlorure
3.2.6 Dosage de Calcium
3.2.7 Dosage de Sulfate
3.2.8 Dosage de Nitrate
3.2.9 Dosage de Nitrite
3.2.10 Dosage d’Ammonium
4 LA COMPOSITION IONIQUE D’UNE EAU DE PUIT
4.1 CONDUCTIVITE
4.2 LA CONCENTRATION D’IONS DANS L’ECHANTILLON
5 BALANCE IONIQUE DE L’ECHANTILLON D’EAU
6 PROPOSITION SUR LA COMPOSITION D’EAU DE PUIT
CONCLUSION
LISTE DES REFERENCES

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